Sección de Resonancia Paramagnética Electrónica (EPR)

Esta técnica permite saber, desde si un ion está en una valencia con electrones no apareados hasta si la muestra está constituida de un único compuesto paramagnético, o también hacer un estudio detallado para la obtención de información de simetría y/o de la distribución electrónica de un ion paramagnético en relación a los átomos de los ligandos que constituyen el campo cristalino visto por el ion, como suele suceder con muestras monocristalinas.

Una misma entidad paramagnética puede dar espectros completamente distintos si se cambia alguno de los ligandos, esto es lo que se espera de una muestra sólida cuando es disuelta en diferentes disolventes.

Una misma entidad paramagnética puede dar espectros completamente distintos si se cambia alguno de los ligandos, esto es lo que se espera de una muestra sólida cuando es disuelta en diferentes disolventes.

Las aplicaciones de la Espectroscopia de Resonancia Paramagnética Electrónica son muy diversas y se extienden a diversos campos de investigación de la Química, Física, Geología, Medicamentos, etc. Por su carácter no destructivo y su alta versatilidad es el complemento ideal de otros métodos de análisis, permitiendo obtener valiosa información estructural y dinámica. A diferencia de otras técnicas puede utilizarse en el estudio de procesos físico-químicos en evolución sin influenciar en su desarrollo.

Entre sus múltiples áreas de aplicación se pueden destacar las siguientes:

• Procesos Redox.
•  Reacciones poliméricas.
• Fotosíntesis.
• Fenómenos de relajación.
• Semiconductores.
• Geocronología.
• Cinéticas de reacción.
• Reacciones enzimáticas.
• Radicales en tejidos vivos.
• Transiciones de fase.
• Materiales magnéticos, etc.

En principio, la posesión de un momento neto de espín electrónico es la única condición necesaria (y suficiente) que debe cumplir un material para poder ser estudiado por EPR.

Son numerosos los sistemas que satisfacen esta condición:

•  Radicales libres en estado sólido, líquido o gaseoso.
• La mayoría dos iones de transición y tierras raras.
• Defectos en los cristales iónicos.
• Electrones de conducción en los semiconductores.
• Birradicales, sistemas en estado triplete, etc.